Ra Radyum

Radyum, 1898 yılında Fransız fizikçileri Pierre Curie ve eşi Marie Curie tarafından bulunan, atom numarası 88, atom ağırlığı 226,05 olan, 700 °C de eriyen, soğukta suyu ayrıştıran, ışın etkinliği çok bir element. Kısaltması Ra dır. Bu element doğal bir element olmayıp sonradan kimyasal yollarla bulunmuştur. Radyumu tedbir almadan kullanmak tehlikelidir; çünkü sürekli olarak içe işleyen öldürücü ışınlar çıkartır; radyumun bu özelliğine radyoaktiflik denir.

Keşfi

Radyumu karı-koca Fransız bilginleri Pierre ve Marie Curie keşfetmişlerdir. 1898'de bir uranyum filizi olan pekblend üzerinde çalışırken bu madenden 900 defa daha radyoaktif bir cismin varlığını saptamışlardır. Buna radyum adını vermişlerdir.
Radyum, doğal radyoaktif kimyasal bir elementtir. Periyodik çizelgenin II A grubunda yer alır. 1898′de Pierre Curie, Marie Curie ve G. Bemont tarafından kuzey Bohemya’dan getirilen Pitchbelend filizinde bulundu. Metalik radyum ise, 1910′da M. Curie ve A. Debierne tarafından arı radyum klorür çözeltisinin bir civa katot kullanılarak elektroliziyle elde edildi.

Katot: Ra2 + (l) + 2e-→ Ra
Anot: Cl-(l) → 1/2Cl2 (g) + e-

Sembolü: Ra
Atom Numarası: 88
Atom Ağırlığı: 226,05
Elemet serisi: Alkalin

Maddenin Hali: Katı
Görünümü: Metalik

Resimler

• 

  Pierre ve Madam Curie ilüstrasyonu

• 

   
• 

   

Elementin görünümü baryuma benzer. En çok kullanılan tuzu radyum klorür-dür (RaCh, H2O). Doğada pek çok maden cevherinde bulunmakla birlikte bu madenlerin içerdikleri radyum oranı oldukça düşüktür. Toprak alkali metallerin sonuncusu olarak radyum ticari olarak, bromür ya da klorür durumunda kullanılır. Radyum, atom yapısında bozunma göstererek dönüşümlere uğrar. Bu sırada büyük miktarda enerji açığa çıkarak karmaşık ışınmalar yayar. Değişik etkileme özellikleri olan bu ışınmalar, bakterileri öldürdüğü ve hücreleri yok ettiği için çeşitli hastalıkların tedavisinde radyumdan yararlanılır. Radyumun bilinen 16 izotopu vardır. Bunlardan Ra-226 en çok bulunan radyum izotopudur. Yarılanma süresi 1620 yıl olan Ra-226′nın bir saniyedeki bozunum sayısı günümüzde radyoaktiflik birimi kabul edilip 1 Curie olarak adlandırılır. Radyum güçlü bir radyolojik zehirdir. Bu nedenle son yıllarda hastalıkların tedavisinde radyumun yerine bazı radyoizotoplar yeğlenmeye başlandı. Bu izotoplardan bazıları hem radyuma oranla daha güçlüdür hem de kullanım açısından daha güvenilirdir. Günümüzde doğadaki çeşiti maden filizlerinden ayrıştırma yoluyla elde edilebilmekle birlikte radyum açısından en zengin maden filizleri Kongo ve Kanada’da bulunur.
AYRICA;
Radyum

Sembol: Ra

Atom numarası: 88

Atom ağırlığı: 226g/mol

Toprak Alkali metal

s blok elementi

Oda koşullarında (25°C 298 K): Metalik katı

s-blok elementi

Radyum  ilk olarak 1898 Marie, Pierre Curie tarafından bulunmuştur. 

Radyum a, b, g ışınları yayar. Berilyum ile karıştırıldığı zaman nötron üretir.

Radyumun bütün izotopları radyoaktiftir. 10 ton uranyum minerali içerisinde 1 g radyum bulunmaktadır.  Uranyumun radyoaktif parçalanması sonucunda ve radyum klorür tuzunun elektrolizi ile (belki) elde edilir. Bu elektroliz için civa katot kullanılır.

Katot: Ra²⁺(s) + 2e^-àRa

Anot: Cl^-(s) à¹/₂Cl₂ (g) + e^- 

Anot: Cl^-(s) à¹/₂Cl₂ (g) + e^-

Diğer bir yöntem ise Baryum oksidin BaO alüminyum, silisyum veya magnezyumumun indirgenmesi ile elde edilir.

6BaO + 2Al à 3Ba + Ba₃Al₂O₆

3BaO + Si à 2Ba + BaSiO₃

Baryum tuzları alevde yeşil renk verirler. Metal oksitleri su ve alkolle çok çabuk reaksiyon verirler. 
AYRICA;

Atom Numarası:  88

Grup:  2

Periyot:  7

Seri:  Toprak Alkali Metali

Diğer dillerdeki ismi

• Latince: Radium
• Fransızca: Radium
• Almanca: Radium - s

Atomik Yapı                           

• Atomik yarıçap:
• Atomik Hacim: 45.2cm³/mol
• Kovalent Yarıçap:
• Kesit Alanı:  20barns ±3
• Kristal yapısı:  Kübik Merkezli

  

• Elektron konfigürasyonu:

  1s² 2s²p⁶ 3s²p⁶d¹⁰ 4s²p⁶d¹⁰f¹⁴ 5s²p⁶d¹⁰ 6s²p⁶ 7s²

• Her Enerji Seviyesindeki Elektronlar: 2,8,18,32,18,8,2

  Kabuk Modeli
  

• İyonik Yarıçap: 1.43Å
• Doldurulan Orbital: 7s²
• Elektron Sayıları :  88
• Nötron Sayıları :138
• Proton Sayıları: 88
• Valans Elektronları:  7s²

  Nokta Modeli
  

Kimyasal Özellikler                                   

• Elektron Negatiflik (Pauling):  0.9
• İyonizasyon Potansiyeli

  Birinci: 5.279
  İkinci: 10.148

• Valans Elektron Potansiyeli (-eV):  20.1

Fiziksel Özellikler                            

• Ortalama atomik Kütle: 226.0254
• Kaynama Noktası: 1809K 1536°C 2797°F
• Boyca Genleşme Katsayısı:

  
  

• İletkenlik

  Elektrik:
  Isı: 0.186 W/cmK

• Yoğunluk:5.5g/cc @ 300K
• Niteliği:

  Radyoaktif toprak alkali metaldir.

• Yanabilirlik Sınıfı:
• Donma Noktası: Bkz. Ergime noktası
• Ergime noktası:  973K 700°C 1292°F
• Molar Hacmi:  39 cm³/mole
• Fiziki Hali (at 20°C & 1atm): Katı
• Isınma Isısı:  0.12J/gK
• Buhar Basıncı= 327Pa@700°C

Kullanım Şartları                            

• CAS Numarası

  7440-14-4

• NFPA 704

  Sağlık:
  Yangın:
  Reaksiyon:
  Özel tehlike:  Radyoaktif

Kim / Ne zaman / Nerede / Nasıl              

• Keşfeden:   Pierre and Marie Curie      
• Yeri: Fransa
• Yılı:  1898

Simgesi (Ra) olan kimyasal elementtir. Radyum 1898’de P., M. Curie ve çalışma arkadaşları G. Bemont tarafından pehblende cevherinin işlenmesi sırasında baritli artıklar içinde 226 kütle sayılı izotopu biçiminde bulundu. Randum atom numarası 88, atom kütlesi 226,02 olan bir elementtir. Kütle sayısı 206-230 arasında yer alan ve 25 kadar izotopu bilinmektedir.

Radyum doğada uranyum parçalanma ürünü olarak bulunur. Diğer izotopları yapay olarak elde edilir

Radyum, 238u’ un tabii bozunması esnasında bir ara ürün olarak açığa çıkar. Radyumu tüm izotopları radyoaktiftir. En uzun ömürlü izotopu 226Ra’un yarı ömrü 1600 yıl cıvarındadır.

Radyumdan elde edilen ışımalar bazı cilt hastalıklarında ve kanser tedavisinde kullanılır

Elementin resmi