Yb İtterbiyum
| Grup | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Lantanitler | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
||||
İterbiyum (Yb), sembolü ile bilinen, elektron dizilişlerinde f orbitalinde elektron barındıran kimyasal bir element. Bu element grup 3 elementlerine ve 6. periyot elementlerine ait olan bir lantanittir.
İterbiyum paslanmaz çeliğin dayanıklılığını, tanecik inceliğini ve diğer mekanik özelliklerini iyileştirmede, metalürji ve kimya alanlarındaki deneylerde kullanılır
İterbiyum elementinin özellikleri, atom numarası, bileşikleri, periyodik cetveldeki yeri, kullanım alanları, İterbiyum elementi ile ilgili bilgi.
Yb İterbiyum, gümüşi parlak, yumuşak, ve oldukça sünek bir elementtir. Element oldukça kararlı olsa da, hava ve nemden korumak için kapalı kaplarda muhafaza edilmelidir. İterbiyum mineral asitler tarafından çözünür. Su ile yavaşça reaksiyona girer. 1878′de Marignac tarafından bulundu ve adlandırıldı; 1905′de Georges Urbain tarafınan arı olarak elde edildi.
Sembolü: Yb
Atom Numarası: 70
Atom Ağırlığı: 173.054(5)
Elektron Sayısı: 70
Elemet serisi: Lantanit
Maddenin Hali: Katı
Görünümü: Gümüşi Parlak
Kullanım Alanları:
İterbiyum paslanmaz çeliğin dayanıklılığını, tanecik inceliğini ve diğer mekanik özelliklerini iyileştirmede, metalürji ve kimya alanlarındaki deneylerde kullanılır.
İterbiyum yeryüzünde çok az bulunur, bu yüzden ticari kullanımı çok azdır.
İterbiyumun Elde Edilmesi:
Element halinde iterbiyum iterbiyum oksidin (Yb2O3) lantanla indirgenmesi yöntemiyle elde edilir.
İterbiyum Gadolinit, monazit ve Ksenotim adlı minerallerde bulunur. Doğada yedi kararlı izotopların bir karışımı olarak bulunur.
İterbiyum, Su ile reaksiyona girer.
2 Yb (katı) + 6 H2O (sıvı) → 2 Yb (OH) 3 (aq) + 3 H2 (g)
İterbiyum bütün halojenler ile reaksiyona girer:
2 Yb (katı) + 3 F2 (g) → 2 YbF3 (katı) [beyaz]
2 Yb (katı) + 3 Cl2 (g) → 2 YbCl3 (katı) [beyaz]
2 Yb (katı) + 3 Br2 (g) → 2 YbBr3 (katı) [beyaz]
2 Yb (katı) + 3 I2 (g) → 2 YbI3 (katı) [beyaz]