9 F Flor
Flor
Flor (Fr: fluor), atom numarası 9, atom ağırlığı 19, yoğunluğu 1,265 olan, kokusu ozonu andıran, kahverengimsi sarı renkte, halojenler grubunun ilk elementidir (simgesi F). 1529 yılında Georigius Agricola, kalsiyum florür bileşiğini tanımlamıştır. İlk defa 1886 yılında Henri Moissan tarafından izole edilmiştir.
Özellikleri
En önemli minerali fluorit veya florspati denilen CaF2 dir. Florun saf olarak eldesi (1:2) oranında sıcak erimiş KF, HF bileşiklerinin elektrolizi ile gerçekleşir. Flor en reaktif element olup O2 ve asal gazlar dahil tüm elementlerle tepkimeye girer. Fazla reaktif olmasının nedeni F-F bağının kolay kopması yani dissiyasyon enerjisinin az olmasıdır. Sadece (-1) oksidasyon sayısına sahiptir, yani tek bağ yapabilir. Fakat ortaklanmamış elektronları sayesinde metallerle –F_ şeklinde köprülü bileşikler yapabilir. Bir içme suyunda 1 ppm'den fazla flor olursa dişlerde sarı plaklar olur. Ayrıca Flor asal gazlardan Ksenonla bile tepkimeye girmiştir. Diş macunları ve deodorantların yapısında bulunur. Halojenler arasında en az polarize olabilen elementtir. Periyodik sıralamada Bulunmaktadır.
AYRICA
9. Flor (F):
Flor ve bileşikleri, uranyum başta olmak üzere, çok sayıda ticari kimyasalın üretiminde kullanılır. Hidroflorik asit, aydınlatma ampullerinin camları üzerine yazı yazılması işleminde kullanılırken; son yıllarda ozon tabakası üzerindeki zararlı etkilerinden dolayı üretimi ve kullanımı sınırlandırılmaya çalışılan kloroflorokarbon gazları (CFC) havalandırma ve soğutma aygıtlarında kullanılır. Teflon içeriğinde de flor yer alır. Diş macunları içeriğinde bulunan florit, belirli bir oranın altında olduğu sürece, diş çürüklerinin oluşumunu önler. Element halindeki flor, yüksek özgül itici gücü nedeniyle, roketlerde itici kuvvet sağlamak amacıyla denenmektedir.
Kimyada bir element; Atomik numarası 9'dur ve
...Tümünü okumak için linke tıklayınız.
...Tümünü okumak için linke tıklayınız.
Sembol: F
Atom numarası: 9
Atom ağırlığı: 18.9984032 g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Açık sarı
A metal
p-blok elementi
1529 yılında Georigius Agricola kalsiyum florür bileşiğini tanımlamıştır. İlk defa 1886 yılında Henri Moissan tarafından izole edilmiştir.
En önemli minerali fluorit veya florspati denilen CaF2 dir. Flor’un saf olarak eldesi (1:2) oranında
Reaksiyonları
Hava ile Reaksiyonu
Flor O2 ve N2 ile reaksiyon vermez.
Su ile Reaksiyonu
Flor’ın su ile reaksiyonu sonucunda oksijen O2 veya ozon O3 oluşur.
F2(g) + H2O(s) à O2(g) + 2HF(aq)
3F2(g) + 6H2O(s) à 2O3(g) + 6HF(aq)
Halojenler ile Reaksiyonu
Flor, normal şartlarda halojenler ile reaksiyon vermez.
Klor (Cl2), ile 225°C de reaksiyonu sonucunda değişik bir bileşik olan interhalojen (ClF) oluşturur. Triflorür klor(III) bileşiği ise oluşur fakat reaksiyon tamamlanmaz.
Cl2(g) + F2(g) à 2ClF(g)
Cl2(g) + 3F2(g) à 2ClF3(g)
350°C’da ve 225 atm basınç altında florun fazlası ile klor reaksiyonu sonucunda interhalojenleri (ClF5) oluşur.
Cl2(g) + 5F2(g) à 2ClF5(g)
Flor ile brom arasındaki reaksiyon sonucunda gaz fazında interhalojen BrF oluşur. Oluşan bu bileşik oda
Br2(g) + F2(g) à 2BrF(g)
3BrF(g) à Br2(s) + BrF3(s)
5BrF(g) à 2Br2(s) + BrF5(s)
150°C’de özel koşullar altında florürün fazlası ile brom arasındaki reaksiyon sonucunda interhalojen BrF5 oluşur.
Br2(s) + 5F2(g) à 2BrF5(s)
Flor’ün -45°C’de CCl3F çözücüsü içerisinde iyot ile reaksiyonu sonucunda interhalojen IF oluşur. Daha sonra bu bileşik oda
I2(g) + F2(g) à 2IF(g)
5IF(g) à 2I2(k) + IF5(s)
Asit ile Reaksiyonu
Seyreltik asitlerle reaksiyonunda su ile verdiği reaksiyon baskın çıkar ve oksijen O2 ile ozon O3 oluşturur.
2F2(g) + 2H2O(s) à O2(g) + 4HF(aq)
3F2(g) + 3H2O(s) à O3(g) + 6HF(aq)
Baz ile Reaksiyonu
Flor’ün seyreltik sulu hidroksit çözeltisi ile reaksiyonu sonucunda oksijen(II) florid oluşur.
2F2(g) + 2OH-(aq) à OF2(g) + 2F-(aq) + H2O(s)