Sr Strontiyum

Sr - Stransiyum (Strontium)

 

Atom Numarası: 38

Grup: 2

Periyot: 5

Seri: Toprak Alkali Metali

Diğer dillerdeki ismi

• Latince: Strontium
• Fransızca: Strontium
• Almanca: Strontium - s

Atomik Yapı                             

• Atomik yarıçap:  2.45Å
• Atomik Hacim: 33.7cm³/mol
• Kovalent Yarıçap: 1.91Å
• Kesit Alanı:  1.21barns ±0.06
• Kristal yapısı:  Kübik merkezli yüzey

  

• Elektron konfigürasyonu:

  1s² 2s²p⁶ 3s²p⁶d¹⁰ 4s²p⁶ 5s²

• Her Enerji Seviyesindeki Elektronlar: 2,8,18,8,2

  Kabuk Modeli
  

• İyonik Yarıçap: 1.12Å
• Doldurulan Orbital:  5s²
• Elektron Sayıları :  38
• Nötron Sayıları :50
• Proton Sayıları: 38
• Valans Elektronları: 5s²

  Nokta Modeli
  

Kimyasal Özellikler                         

• Elektron Negatiflik (Pauling): 0.95
• İyonizasyon Potansiyeli

  Birinci:  5.695
  İkinci: 11.03
  Üçüncü: 43.6

• Valans Elektron Potansiyeli (-eV):25.7

Fiziksel Özellikler                               

• Ortalama atomik Kütle: 87.62
• Kaynama Noktası: 1657K 1384°C 2523°F
• Boyca Genleşme Katsayısı:

  0.000021cm/cm/°C (0°C)

• İletkenlik

  Elektrik: 0.0762 10⁶/cm
  Isı: 0.353 W/cmK

• Yoğunluk: 2.54g/cc @ 300K
• Niteliği:

  Yumuşak gümüşümsü sarı renk metali.

• Elastik katsayı:

  Rigidity: 6.1/GPa
  

• Yanabilirlik Sınıfı:Yanabilirlik Sınıfı:
• Donma Noktası: Bkz. Ergime noktası
• Sertlik

  Mohs: 1.5
  

• Ergime noktası: 1042K 769°C 1416°F
• Molar Hacmi: 33.7 cm³/mole
• Fiziki Hali(at 20°C & 1atm): Katı
• Isınma Isısı:  0.3J/gK
• Buhar Basıncı= 246Pa@769°C

Kullanım Şartları                           

• CAS Numarası

  7440-24-6

• NFPA 704

  Sağlık:
  Yangın:
  Reaksiyon:
  Özel tehlike:

   

Kim / Ne zaman / Nerede / Nasıl                 

• Keşfeden: A. Crawford
• Yeri: İskoçya
• Yılı: 1790

Stransiyum doğada nadir bulunan elementlerden biridir ve strontianit SrCl2 ile sölestin SrSO4 denilen renksiz mineraller halinde bulunur.

Stransiyumun biyolojik olaylarda şimdiye kadar bilinen hiçbir rolü yoktur.stransiyum tuzları organizma için zehirlidir.

  Stransiyum metali halogenürünün potasyum halogenürle yaptığı karışımın,yani SrCl2 ile KCl karışımının elektrolizi ile elde edilir.Bu element teknikte kullanılamaz.Sr hava ve nem etkisiyle kalsiyumdan daha kolay değişir.

  Stransiyum hidroksid Sr (OH)2 kalsiyum hidroksid gibi teşekkül eder;fakat suda ondan fazla çözünür ve daha kuvvetli bir bazdır.Bu cisim bazen şeker sanaayinde kristalleşmeye şeker şuruplarnda şekeri suda çözünmeyen stronsiyum sakkarat şeklinde kristalleştirmekte kullanılır.Süzülmek suretiyle ana çözeltiden ayrılan ve bir tuz olmayıp sadece bir katılma bileşiği olan stronsiyum sakkarat CO2 ile muamele edilmek suretiyle suda çözünmeyen SrCO3 ile suda çözünen saf şekere ayrılır.

  Stronsiyum klorür SrCl2 (E.n.; 870derece)ile stronsiyum nitrat Sr (NO3)2(E.n.. 1600derece) suda gayet az çözünür (100ml suda 30 derece de 1,4 mg.) Sr(NO2)3 havai fişeklede kırmızı rengi meydana getirmekte kullanılır.Stronsiyum tuzları kızdırıldığı taktirde uzunlukları 686ml ile 640ml arasında bulunan 5 ışın ile dalga uzunlukları 605 ml ile 460 ml ile olan ışınlar yayınlar.Bunlardan ilk beşi spektrumun kırmızı,ondan sonraki turuncu ve en sonuncusu mavi kısmındadır.

  Stonsiyun tuzlarının aleve özel bir renk vermeleri ve Sr2+ iyonlarının suda çözünmeyen SrSO4 şeklinde çöktürülmesi bunun analitik olrak tanınmasında kullanılır.

Elementin resmi